A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误； 　　B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，氧化性O2>Fe3+>SO42-，故B正确； 　　C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液，三价铁离子水解A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗了氢离子，C的酸性大于A小于B，即三种溶液中氢离子浓度大小为：B>C>A，则溶液的pH大小为：A>C>B，故C错误； 　　D．溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸，铁离子浓度不变，不过C中硫酸的含量大于A，故D错误； 　　故选B．