问题标题：
单质溴的工业制取工艺流程的每个步骤是怎么样的?我要详细的过程最好写出方程式和说说为什么Ph值调到３.５有利于提高Cl2的利用率
问题描述：
单质溴的工业制取工艺流程的每个步骤是怎么样的?我要详细的过程
最好写出方程式和说说为什么Ph值调到３.５有利于提高Cl2的利用率
申宇爽回答：
溴在工业上是从海水中提取制备的（约1t海水可制备0.14kg的溴）,其工艺过程包括置换、碱性条件下歧化、浓缩、酸性条件下逆歧化制备溴：
（1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2(pH3.5)
（2）用压缩空气吹出Br2,并在碱性条件下歧化：
Br2+3CO32-=5Br－+BrO3－+3CO2↑
（3）浓缩溶液,在酸性条件下逆歧化：
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
1t海水→0.14kgBr2--------------------------------Cl2+H2O=HCl+HClO,在酸性条件下,平衡向左移,提高Cl2的利用率
点击显示
化学推荐
热门化学推荐