问题标题：
【化学沉淀溶解平衡的题向50mL0．018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol向50mL0．018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为[】
问题描述：
化学沉淀溶解平衡的题向50mL0．018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol
向50mL0．018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为
[]
A.1.8×10-7mol/L,2
B.1×10-7mol/L,2
C.1.8×10-7mol/L,3
D.1×10-7mol/L,3
氯离子消耗了0.009银离子同样也消耗了0.009这样的话，银离子浓度不是为0了么？
陈东奎回答：
（1）Ag+和Cl-等物质的量反应，所以混合后溶液中剩余Cl-的浓度为0.001mol/L（注意等体积混合，浓度减半）
因为C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ10，而Cl-的浓度为0.001mol/L，所以Ag+浓度为1×10^-7mol/L
（2）混合后剩余的HCl浓度为0.001mol/L，所以pH=3
雷双喜回答：
（1）混合后氯离子的浓度为0.001mol/L那么就是说有0.009mol/和银离子生成的沉淀，这样也就消耗了0.009mol银离子。混合后银离子一共就0.009mol/L，如果这些银离子和0.009mol/L氯离子反应后，那么最后的银离子浓度不就为0了么。
陈东奎回答：
同学只是高中思维应提高啦
老师说过沉淀的溶解平衡是微弱的且是一个平衡有沉淀必然有溶解不可能为零
雷双喜回答：
既然不可能为0，且存在着平衡，那么反应完后氯离子的浓度就不应该为0.001mol/L而应该比这个值要多才对呀！应该要有Ksp去除比0.001大的那个数才对啊！
陈东奎回答：
溶解是微弱的
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