问题标题：
【一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3】
问题描述：
| 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（ ） |
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-） |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-） |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-） |
傅勇回答：
A．pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故...
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