问题标题：
高一上册化学题向100ml1mol/L的AlCl3溶液中加入70ml5mol/L的NaOH溶液,充分反应后,铝元素存在与=于一种离子和沉淀中,则该离子和沉淀的物质的量之比（）A.1:1B.1:2C.2:1D.无法计算请把计算过程及
问题描述：
高一上册化学题
向100ml1mol/L的AlCl3溶液中加入70ml5mol/L的NaOH溶液,充分反应后,铝元素存在与=于一种离子和沉淀中,则该离子和沉淀的物质的量之比（）
A.1:1B.1:2C.2:1D.无法计算
请把计算过程及原因解释清楚谢谢
陈韶华回答：
AlCl3的物质的量为0.1mol,NaOH为0.35mol,发生反应
AlCl3+3NaOH=Al(OH）3+3NaCl
0.1molAlCl3可消耗0.3molNaOH,剩余0.05molNaOH,生成0.1mol沉淀,继续发生反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.05molNaOH和0.05molAl(OH)3反应,剩余0.05mol沉淀
所以,该离子为AlO2-,该沉淀为Al(OH)3
物质的量之比0.05:0.05,即1:1
选A
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