（1）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中配体为C2O42-、H2O，C2O42-互为等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数，该分子为N2O4， 　　故答案为：C2O42-、H2O；N2O4； 　　（2）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，每个Ca2+的周围有6个O2-，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子是x、y、z平面上各有4个，即与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12个，CaO晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na+、Cl-大，晶格能较大， 　　故答案为：12； CaO带的电荷数大于NaCl（1分） 　　（3）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，Fe（CO）5中Fe与CO之间形成配位键，则反应过程中，断裂的化学键只有配位键（共价键），形成金属键， 　　故答案为：配位键（共价键）；金属键； 　　（4）①A．晶体硅中每个硅原子和4个硅原子能形成4个共价键，所以每个硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，含有4个共价键的原子采用sp3杂化，故A错误； 　　B．元素的非金属性越强其电负性越大，S元素的非极性大于C元素，所以电负性：C<S，故B正确； 　　C．硅晶体属于原子晶体，C60晶体中存在分子间作用力，所以硅晶体熔点高于C60，故C错误； 　　D．Mo是42号元素，其原子核外有42个电子，4d和5s电子为其价电子，所以其价电子排布式为4d55s1，故D正确； 　　E．根据右边图知，每个Mo原子周围距离最近的S原子数目是6，故E错误； 　　F．提供空轨道和提供孤电子对的原子间易形成配位键，配位键属于共价键，不同元素之间易形成的配位键属于极性共价键，范德华力不属于化学键，故F错误； 　　故答案为：BD； 　　②MoS2结构和石墨相似，根据图片知，MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动， 　　故答案为：MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动．