问题标题：
【人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶】
问题描述：
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为___，基态铁原子有___个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为___，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式___．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___．
（4）下列说法正确的有___（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c |
沈学会回答：
（1）Fe单质为体心立方晶体，体心的Fe原子与晶胞顶点8个Fe原子相邻，故配位数为8；Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级中有4个电子单独占据1个轨道，含有4个单电子，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：8；4；1s22s22p63s23p63d5；
（2）NO3-中N原子孤电子对数=5+1-2×32
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