问题标题：
（1）下列说法中正确的是______．A．第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞CB．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为C．根据岩浆晶出规则，CaO比MgO更容易在岩浆冷却过程中先
问题描述：
（1）下列说法中正确的是______．
A．第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C
B．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为
C．根据岩浆晶出规则，CaO比MgO更容易在岩浆冷却过程中先结晶
D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键
（2）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是______，l mol三聚氰胺分子中含______molσ键．
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为______．
（4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图3式中______所表示的堆积方式相同．
（5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有______个．设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数用NA表示，则碳化硅晶体的密度为
．
陈英芳回答：
（1）A、同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N最外层为半充满状态，较稳定，则应为N＞O＞C，故A错误；
B、C22-和O22+两种微粒，原子数相同，价电子总数相等互为等电子体，结构相似，故B正确；
C、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，Mg0的晶格能大于Ca0，根据岩浆晶出规则，Mg0先结晶，故C错误；
D、液体HF分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，故D正确；
故答案为：BD；
（2）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个σ键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ键，所以1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA；
故答案为：sp2、sp3；15NA；
（3）元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，C原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为Ni，其基态原子的M层电子排布式为3s23p63d8；
故答案为：3s23p63d8；
（4）由图2可知，碳原子为面心立方堆积，为ABC型堆积，选项D符合；
故答案为：D；
（5）以顶点C原子研究，与之最近的C原子位于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故与碳原子距离最近且相等的碳原子有12个；
晶胞中C原子数目=8×18
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