问题标题：
准确称量铁矿石样品0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mlKMnO4标准溶液.已知1.00mlKMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O.求矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少
问题描述：
准确称量铁矿石样品0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mlKMnO4标准溶液.已知1.00mlKMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O.求矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少
刘振栋回答：
首先明确一点：矿石中不可能有铁单质,所以这里的Fe的质量分数指的是Fe元素的质量分数1.00mlKMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,相当于转移0.0002mol电子,有0.02molFe元素.所以一共有0.02*24.5=0.49molFe,所以Fe的质...
李竟武回答：
1.00mlKMnO4�൱��0.01260gH2C2O4��2H2O��ʲô��˼
刘振栋回答：
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