问题标题：
【1g某二价金属的结晶水合物硫酸盐,加热得到0.64g无水盐.将其全部溶于水,加入足量的氯化钡溶液产生0.93g沉淀.另将80滠氏度此盐的100g饱和溶液冷却到20滠氏度,析出晶体40.8g,余下的溶液加热,最】
问题描述：
1g某二价金属的结晶水合物硫酸盐,加热得到0.64g无水盐.将其全部溶于水,加入足量的氯化钡溶液产生0.93g沉淀.另将80滠氏度此盐的100g饱和溶液冷却到20滠氏度,析出晶体40.8g,余下的溶液加热,最后得到干燥的白色粉末10g.求80滠氏度时,硫酸盐饱和溶液溶液的物质的量的浓度（溶液密度为1.1g/mL）
胡宏伟回答：
“1g某二价金属的结晶水合物硫酸盐,加热得到0.64g无水盐”推得40.8g晶体中含有无水盐40.8*0.64+10=26.112g+10g=36.112g
由题目可推知第一次操作中产生的沉淀是BaSO4,0.93gBaSO4的物质的量为0.93/233mol=0.004mol
即0.64g无水盐中含有硫酸根0.004mol,因为金属也是二价,所以无水盐的物质的量也等于0.004mol,故此盐的相对分子质量为160
36.112g中含有36.112/160=0.2257mol该盐
80滠氏度此盐的100g饱和溶液的体积为
100g/（1.1g/mL）=91ml
物质的量浓度为0.2257mol/91ml=2.5mol/L
应该对了吧,好好学习
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