问题标题：
【工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下】
问题描述：
工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()
A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－
丁晖回答：
B
考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成：H2＋Cl2=2HCl的制取过程。由价态变化分析，原电池负极通氢气，正极通氯气，电极材料为惰性材料；电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。
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