拟在实验室中分析 Na2CO3样品的纯度．部分仪器的图示为（图 1）：

用图2测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3样品，分液漏斗内盛有稀 H2SO4，B 装置的 U 型管内为碱石灰固体．利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度．重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中 CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）

（1）该实验出现较大偏差的原因___，___．（答出 2 条）

通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固体、蒸馏水）

（2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3 中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明．

（3）添加 A 装置在整个实验中的作用是___；F 装置的作用是___．

（4）如果实验后 E 装置质量增重 3.96g，则该 Na2CO3试样的纯度为___．

（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常温下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，则 H2A 的第二步电离平衡常数 Ka2为___．NaHA 的水解平衡常数 Kh 为___．