氨碱工业，如图是海水“制碱”的部分简单流程．

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：___．

（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为___．

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl═NH3↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题：

（3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是___；溶液中多余的纯碱可以加___试剂来除去．

（4）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：___．

（5）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：其中一种是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X___（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙．

（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？___．