某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：

Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．

（1）装置A中反应的化学方程式为___．

（2）装置D的作用是___．

（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO3的质量分数为___．

（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是___．

Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．

回答下列问题：

（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；

①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的___．

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是___．

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．

B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．

C．容量瓶没有干燥．

（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是___．

（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为___．