问题标题：
乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳
问题描述：
乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
| 273.15K | 1000K | |||
| Ⅰ | 二甲醚羰基化反应 | CH3OCH3（g）+CO（g）⇌CH3COOCH3（g） | 1016.25 | 101.58 |
| Ⅱ | 乙酸甲酯加氢反应 | CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g） | 103.97 | 10-0.35 |
（1）二甲醚碳基化反应的△H___0 （填“>”“<”“=”）．
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是___．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=___，随温度的升高，总反应的K将___ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是___，简要解释产生这种变化的原因___．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| CH3OCH3（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
| CO（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
| CH3COOCH3（g） | 0 | 0.20 | 0.30 | 1.00 | 1.50 | 1.50 |
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．
宋燕回答：
（1）根据表中数据可知，温度从273.15K升高到1000K，反应CH3OCH3（g）+CO（g）⇌CH3COOCH3（g）的平衡常数从1016.25变为101.58，升高温度平衡常数减小，则升高温度平衡向着逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以该反应的焓变△H<0，
故答案为：<；
（2）CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g），反应为气体体积减小的放热反应，
A．速率之比等于化学方程式计量数之比，2v（CH3COOCH3）=v（H2）为正反应速率之比，不能证明反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体体积减小的放热反应，密闭容器中总压强不变说明物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．气体质量和体积不变，密闭容器中混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变说明反应达到平衡，故D正确；
故答案为：BD；
（3）CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=c(C
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