问题标题：
下列表述正确的是（）A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c（NaOH）＜c
问题描述：
下列表述正确的是（）
A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]
陈宇军回答：
A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；B．溶液中存在电荷...
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