问题标题：
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA
问题描述：
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
方三辉回答：
A．1体积的水能溶解2体积Cl2，所以氯水中存在的氯气浓度远远大于生成的酸和酸根离子浓度，则2c（Cl2）＞c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO），故A错误；B．pH=12，电离产生的c（OH-）都为0.01mol/L，温度相同，水的离子积...
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