问题标题：
混合气体计算天然气中含有CH490％、C2H210％（摩尔分数）,CH4和C2H2的临界压力分别为45.8atm、48.3atm,临界温度分别为191k、305k.试求30℃、120atm（绝对压力）时天然气的密度.（答：p=103.6㎏/m³）
问题描述：
混合气体计算天然气中含有CH490％、C2H210％（摩尔分数）,CH4和C2H2的临界压力分别为45.8atm、48.3atm,临界温度分别为191k、305k.试求30℃、120atm（绝对压力）时天然气的密度.（答：p=103.6㎏/m³）题目给出答案了.最好能详细讲解.
陈绵云回答：
提点一句吧,详细讲解我就不做了.一般气体的状态方程,也叫克拉伯龙方程.已知气体的一种状态,求另一种状态.这个不过是混合的气体而已,甲烷和乙炔
刘绍华回答：
具体这些我知道除了你说的那个方程。但是我是做不出来。。
陈绵云回答：
A气体分子量*A气体占的百分比+B气体分子量*B气体占的百分比+......）/22.4克/升根据上面的公式可以算出，混合气体的在0度，一个标准大气压下的密度，（16*90%+26*10%）/22.4=0.7589285714285714kg/m3然后根据这个状态下的已经知道的，温度，压力，密度，求30度，12MPa下的密度，你应该会了了吧，提醒你：温度用开尔文温度，压力要用绝对压力。比如30度，在公式里是30+273.15，压力120ATM，其实是12+0.1MPA今天没事儿，给你写下公式计算吧，应该是换算成KPA，都是国际单位101.325*（m/0.7589）/273.15=121*101.325*(m/密度)/(30+273.15),求出密度为82.74kg/m3按气体状态方程是这么算，但是你的气体是天然气，天然气不遵循一般气体好像不这么算，我不会，抱歉了。
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