问题标题：
向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H<0②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0．测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为
问题描述：
向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H<0
②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0．
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）
A.前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同
李战怀回答：
A、反应①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反应的平均速率v（NO2）=△c△t=2.85=0.56mol•（L•min）-1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）-1，故A错误；B、反应①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消...
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