问题标题：
两道高中化学题在一定条件下,使CO和O2混合气体26克充分反映,所的混合物在常温下跟足量的NA2O2,结果增重14克,则COO2比可能为A4:9B1:1C6:7D7:62.过氧化钠与某物质Q反应生成氧气,则AQ一定是氧化
问题描述：
两道高中化学题
在一定条件下,使CO和O2混合气体26克充分反映,所的混合物在常温下跟足量的NA2O2,结果增重14克,则COO2比
可能为A4:9B1:1C6:7D7:6
2.过氧化钠与某物质Q反应生成氧气,则
AQ一定是氧化剂
B当有一模氧气生成时转4模电子
C氧气是氧化产物,
D过氧化钠不可能只是氧化产物
李永昌回答：
（1）增重的质量就是CO的质量14gCO12gO2
(2)Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是氧化产物,生成1molO2,转移2mol电子
姜丁回答：
1、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22*4432质量增加88-32=56X质量增加14克X=22克2CO+O2=2CO2Y=14克，Z=8克。混合气体还有26-14-8=4克，可以是CO，也可以是O2则CO与O2的比，可以是14+4:8=18:8=4:9；那这么做错在哪里？还有为什么生成一摸氧气转2莫电子，过氧化钠不是氧化剂吗，不明白。
李永昌回答：
Na2O2中的4个-1价的O,有2个升高，2个降低。所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子2个。2CO+O2=2CO2这里消耗掉的O2，刚好在2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2生成。所以在这2个反应中，O2的质量没变，CO都没了。所以减少的质量就是CO的质量
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