问题标题：
四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题：元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色
问题描述：
四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题：
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上只有1个未成对的p电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点 |
（2）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．
毛明回答：
四种短周期元素，室温下A的单质呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A为S元素；B原子的M层上只有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，单质常温、常压下是气体，能溶于水，故B为Cl元素；C单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色火焰，则C为Na；D原子最外电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为ns2np2，单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，应是C元素或Si元素，
（1）Na与水反应生成NaOH与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）D元素是C元素或Si元素，最高价氧化物为CO2或SiO2，CO2是分子晶体，硬度小，SiO2是原子晶体，硬度大，
故答案为：小（或大）；CO2是原子晶体（或SiO2是分子晶体）；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，可从它们之间的相互置换比较元素非金属性的强弱，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，
故答案为：Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl．
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