问题标题：
（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下
问题描述：
（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是 。
操作⑥可用的方法是： 。
A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：
范兴平回答：
（12分 每小题2分）
（1）BDE（少一个答案扣1分）
MnO2+4H++2I—==Mn2++I2+2H2O
溶液分两层，上层液无色，下层液紫红色
D
（2）C
(3) IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O
解析:步骤④发生了氧化还原反应，把I—氧化为I2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2I—==Mn2++I2+2H2O。若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是溶液分两层，上层液无色，下层液紫红色。IBr水反应是非氧化还原反应，溴化碘既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误。用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐的离子方程式：IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。
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