问题标题：
甲乙两烧杯中各盛有浓度为3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液100mL,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积之比是3：4,则加入铝粉的质量都说盐酸不足,NAOH过量,谁能给我解
问题描述：
甲乙两烧杯中各盛有浓度为3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液100mL,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积之比是3：4,则加入铝粉的质量
都说盐酸不足,NAOH过量,谁能给我解释下为什么?
粟利英回答：
等质量的铝粉与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时生成的氢气一样多
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
铝粉和生成氢气的物质的量之比都是2：3
现在与盐酸生成的氢气少,所以盐酸不足量
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