问题标题：
【亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：回答下列问题：（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧】
问题描述：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___、___．
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是___．
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意___．
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为___．
（5）B中反应的离子方程式为___．
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入___（填序号，下同）酸化，再加入___检验．
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是___．
（8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需___ g NaClO3．
（9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要NaClO2___ mol．
秦小兵回答：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平，故答案为：量筒；天平；
（2）亚硫酸钠和NaClO3均会和硫酸发生反应，实验须使NaClO3稍微过量，其目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体，
故答案为：使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体；
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，需要控制物质的量以及产生的速率，可以控制硫酸的滴入速度，故答案为：控制硫酸的滴入速度；
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，氧化还原反应规律，另一种离子中Cl元素化合价升高，即为ClO3-，
故答案为：ClO3-；
（5）ClO2气体在碱性环境下能将过氧化氢氧化，得到ClO2-，B中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑，
故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑；
（6）NaClO2具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，用硫氰化钾检验铁离子即可，但是硝酸具有氧化性，会将亚铁离子氧化，所以用硫酸酸化但是不用硝酸酸化，故答案为：②；⑤⑥；
（7）装置C的作用是防倒吸，故答案为：防倒吸；
（8）28.9gNaClO2•3H2O的物质的量是28.9g144.5g/mol
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