问题标题：
【高中化学题。~！。。在室温下，向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量经过酸化的碘化钾溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O2Cu++4I-==2CuI+I2反应后，用0.11mol/LNa2S2O3溶液滴】
问题描述：
高中化学题。~！。。
在室温下，向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量经过酸化的碘化钾溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O
2Cu++4I-==2CuI+I2
反应后，用0.11mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-),消耗了35.3mlNa2S2O3溶液。计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm^3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
曹志奎回答：
我没算不知道对不先设出来碘酸铜物质的量为a那么原饱和溶液中铜离子物质的量为a那么碘酸根为2a又前两个方程式可以表示出生成的碘物质的量然后你可以算出硫代硫酸钠的物质的量由第三个方程你就可以列出来硫代硫酸根物质的量与碘的物质的量关系从而算出a
第二问密度知道了体积100ML也就可算出来质量然后又由第一问的浓度可以知道饱和溶液中碘酸铜的物质的量从而算出其质量现在溶质质量知道溶液质量知道溶解度初三学生应该也能算出来了。。。。
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