问题标题：
【请根据化学反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu设计一个原电池．限选材料CuCl2（aq），FeCl2（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．（1）完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标】
问题描述：
请根据化学反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu设计一个原电池．限选材料CuCl2（aq），FeCl2 （aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
（1）完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．
（2）写出该原电池的电极反应式
负极：___，正极：___
（3）上述装置实现了___能转变___能．
（4）为提高普通燃料燃烧的能量转换效率，往往设计成燃料电池．请写出甲烷碱性燃料电池电极反应方程式，负极：___；正极：___．
蔡广宇回答：
（1）该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，Cu元素化合价由+2价变为0价，发生氧化反应的金属Fe作负极，不如Fe活泼的金属铜或导电的非金属作正极，CuCl2为电解质，有盐桥的装置要将负极铁和参加反应的电解质分开，因此负极铁插入氯化亚铁溶液中，正极铜插入氯化铜溶液中，装置图为：，
故答案为：；
（2）该原电池负极铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极是铜离子得电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；
（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，
故答案为：化学；电；
（4）甲烷燃料电池以碱溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，二氧化碳和碱反应得到的是碳酸钾，即CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极是氧气得电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．
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