从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2+O2=H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。

A B

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键

H—H

O＝O

H—O

键能kJ/mol

436

496

463

以放出热量 kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相

同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是

正极的反应式为 ，电解质溶液中SO42－移向

极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。