2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+5NO+5NO2+2CuSO4+7H2O 　　2Cu2S+10NO3-+14H+=4Cu++2NO3-+5NO+5NO2+2SO42-+7H2O 　　A看化学方程式.0.2mol硫化铜需要1.4mol的硝酸.小于1.6mol.A错 　　B由A知,还剩下0.2mol的硝酸.B错 　　C看离子方程式.比值应该是1:5,C错 　　D看化学方程式,正确. 　　若不知道方程式怎么配平,

　　我知道用得失电子来配平，但是有2种元素化合价一起上升，一种下降，这怎么配？

　　这个比较繁琐，请你按照我所讲的步骤，自己试一遍，找找感觉。我配一下离子方程式。1，将硫化亚铜看成一个整体。一个亚铜离子上升一个价态，两个便上升了两个价态。再加上硫元素上升了8个价态总共10个价态。在硫化亚铜的下面标出。2，由于既生成了一氧化氮，又生成了二氧化氮，所以在硝酸根前面乘以2.注意，此时就要将“2NO3-”看成一个整体。由硝酸根生成一氧化氮和二氧化氮共下降了4个价态。在“2NO3-”下面标出。3，到这我们就可以发现，氧化剂共下降了4个价态，还原剂共上升了10个价态。由化合价升降守恒可知，下面需要算出4和10的最小公倍数。易知为20.故还原剂即硫化亚铜前面乘以2，“2NO3-”前面乘以5得10.4，下面就容易了。一氧化氮，二氧化氮前面的系数分别都是5.由原子守恒可得硫酸根前面系数是2，铜离子系数是4，再由电荷守恒，氢离子前面是14，水前面是7.最后用氧检验。5，可得2Cu2S+10NO3-+14H+=4Cu2++5NO+5NO2+2SO42-+7H2O我上面的离子方程式右边多了两个硝酸根。