问题标题：
【如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）A.K与N相接时，电解池密度增大B.K与N相接】
问题描述：
如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）
A.K与N相接时，电解池密度增大
B.K与N相接时，H+向负极区迁移
C.K与M连接时，所用电源的b极为负极
D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小
傅秋卫回答：
A．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，反应过程中生成硫酸铅沉淀，溶液密度减小，故A错误；
B．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B错误；
C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的a为负极，故C错误；
D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电解方程式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，阳极附近的pH逐渐减小，故D正确．
故选D．
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