【解析】(1)负极发生氧化反应,由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2,则负极的电极反应式为:Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2;(2)二者的不同之处在于固体的表面积不同,碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大;(3)①在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素,如图示设计原电池,锌做负极,铜做正极,故原电池的甲装置示意图为:;②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,依据原电池反应的原理,需要选用比铜活泼的锌做负极,形成原电池,负极发生氧化反应,Zn-2e^-=Zn^2+,锌溶解,故工作一段时间后,可观察到负极电极逐渐溶解变细;③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲,因为甲可以保持电流稳定,化学能基本都转化为电能.而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应,部分能量转化为热能。【答案】(1)Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2;(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大;(3)①;②电极逐渐溶解变细;③甲;甲可以保持电流稳定,化学能基本都转化为电能,而乙中的活泼金属锌还可以与CuSO4溶液发生置换反应,部分能量转化为热能。