问题标题：
常温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（）A.点①所示溶
问题描述：
常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（）
A.点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B.点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
C.点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
D.点⑤所示溶液中：c（K+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（H+）
康晓东回答：
A.0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）不能完全电离，点①pH≠1，则c(H+)c(OH-)≠1012，故A错误；B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故B错误；C．点③所示溶液中...
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