问题标题：
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第
问题描述：
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量/g101010101010
剩余固体的质量/g9.358.78.057.46.856.85
1.黄铜样品中锌的质量分数为多少（写出计算步骤,下同）
2.所用稀硫酸的质量分数是多少
这是今天考试的题,弄的我头都晕了,第一问我知道怎么做,关键是第二问,如果解的好的话,我会给你很多分的!
陆卫忠回答：
设每10g稀硫酸溶液中含溶质硫酸的质量为xg
由化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
6598
9.35g-8.7g=0.65gx
所以x=0.98g
所用稀硫酸的质量分数是0.98g/10g=0.098
满意望采纳,谢谢,祝你学习进步,天天提高.
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