化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：

（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（1）+H2O（1）．

①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是______；B点处，NH3的平衡转化率为______．

③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH2）2（1）的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）．

（2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．

①写出氢氧化镓的碱式电离方程式：______．

（3）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mo1•L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．

①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因______．

②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．