图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素． 　　A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故A错误； 　　B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，故B错误； 　　C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确； 　　D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Y为F元素，没有含氧酸，HClO4是最强无机含氧酸，故D错误． 　　故选C．