问题标题：
Zn-Cu构成原电池,电解液是稀硫酸,若两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称总质量为47克,计算产生的氢气的体积（标况下）?为什么不可以用60-13,减少的量不是氢气
问题描述：
Zn-Cu构成原电池,电解液是稀硫酸,若两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称
总质量为47克,计算产生的氢气的体积（标况下）?
为什么不可以用60-13,减少的量不是氢气的量吗
罗隆福回答：
此原电池电极反应式：
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2H++2e-=H2
Zn电极有变化,Cu电极无变化.
（减少的量不是氢气的质量,是Zn的质量）
反应的锌的质量为m(Zn)=60g-47g=13g
原电池中正负极得失电子守恒
Zn-----------H2
65g22.4L
13g4.48L
或写成：
n(Zn)=13g/65gmol-1=0.2mol
Zn----------H2
1mol1mol
0.2mol0.2mol
氢气的体积（标准状况下）V(H2)=0.2mol*22.4L/mol=4.48L
刘红丽回答：
为什么不是氢气的质量
罗隆福回答：
两电极总质量：根据电极反应式，铜电极本身未参加反应，质量没有变化；锌电极参加了反应，质量减小。反应前：m(铜)+m(锌)=60g,反应后：m(铜)+m(锌)'=47g。所以参加反应的锌的质量为60g-47g=13g。
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