问题标题：
【向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4mol•L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只】
问题描述：
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4mol•L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只被还原为NO）
（1）写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为___mol•L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物质的量为___mol．
（2）加入4mol•L-1的稀硫酸的体积V=___
（3）若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是___．
梁跃武回答：
（1）稀HNO3只被还原为NO，Fe粉有剩余，则Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，
消耗16.8gFe的物质的量为16.8g56g/mol
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