问题标题：
【关于元素周期表一题,求合理解释7(全国Ⅰ)下列叙述正确的是(D)同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子同一主族的元素的氢化物,】
问题描述：
关于元素周期表一题,求合理解释
7(全国Ⅰ)下列叙述正确的是(D)
同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
C,D解释下,谢谢哦
陈百红回答：
C项涉及到氢键问题,NH3H2OHF分子间有明显的氢键,沸点升高,分别比PH3H2SHCl沸点高,所以C错误.D项中稀有气体元素的单质在固态时均属于分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,所以D正确.
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