问题标题：
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率）．根据以上规
问题描述：
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 （图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率）．根据以上规律判断，下列结论中正确的是（）
A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅰ：△H＜0，p2＞p1
D．反应Ⅱ：△H＞0，T2＞T1
庞科回答：
反应Ⅰ：升高温度，A的转化率降低，平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故△H＜0，反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率应增大，所以p2＞p1，故A错误，C正确；
反应Ⅱ：T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误，D错误，
故选C．
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