①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分，沼气是甲烷，故W为C，Q为H； 　　②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲，故X为N，即氨气与硝酸反应生成硝酸铵，甲为硝酸铵； 　　③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一，因为W为C，故Y为O，两者形成CO； 　　④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁，故丙和丁分别为氧化钠和过氧化钠，故Z为Na， 　　综上所述：Q为H，W为C，X为N，Y为O，Z为Na， 　　（1）碳元素位于元素周期表第二周期，IVA族，Na与O形成的电子总数为38的物质为Na2O2，其电子式为：， 　　故答案为：第二周期第IVA族；； 　　（2）CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 　　（3）甲为NH4NO3，属强酸弱碱盐，在水溶液中发生水NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，鉴别铵根可以采用与碱加热反应生成氨气的方法，氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则证明存在NH4+； 　　（4）实验室中通常用氯化铵与消石灰加热反应制取氨气，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 加热 .