NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一．

（1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2═2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．

①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有___（填字母）．

a．采用常温条件

b．使用适当的催化剂

c．将原料气加压

d．将氨液化并不断移出

②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2．（填“>”“<”或“=”）

（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

反应①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O

反应②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O

反应③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一定的情况下，改变n(NaClO)n(NH3)（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1价氯元素的含量） 的影响如图2所示．

①反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)n(NH3)值约为___．

②a点之前氨氮去除率较低的原因为___．

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3．

①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为___．

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___．