问题标题：
在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色.N2O4⇌2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说
问题描述：
在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色.N2O4⇌2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是（）
A.前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1
B.平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率
C.平衡时，体系内含N2O4 0.25mol
D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
陆林海回答：
A.2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/L．s，故A错误；B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，相当于在原来的基础...
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