问题标题：
CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.若将0.228克CS2在448毫升O2(标准状况,过量)中充分燃烧,燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为?
问题描述：
CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.若将0.228克CS2在448毫升O2(标准状况,过量)中充分燃烧,燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为?
郭文军回答：
CS2+3O2===CO2+2SO2
由题意:n(CS2)=0.228/76mol=0.003mol,n(SO2)=0.448/22.4mol=0.02mol
所以氧气过量,CS2完全反应.
消耗n(O2)=0.009mol,生成n(CO2)=0.003mol,n(SO2)=0.006mol
反应后总的气体物质的量n=0.02-0.009+0.003+0.006=0.02mol
V(气体)=n*Vm=448mL
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