问题标题：
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中
问题描述：
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是()
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C．溶液中SO3的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO3的物质的量浓度减小,CO3的物质的量浓度增大,但是HCO3和CO3的物质的量浓度之和基本保持不变
黄继雄回答：
根据方程式知,增加的质量为水中H2和CO2中CO的质量,即M（H2CO）=3,6
又水加二氧化碳共11,6
故O有8g
即水加二氧化碳共0,5MoL
11,6÷0,5=23,2g/mol
选A（这叫差量法）
希望理解
彭进劲回答：
你写的：增加的质量为水中H2和CO2中CO的质量，即M（H2CO）=3,6没看懂
黄继雄回答：
根据方程式，你用差量法可以得出，H2O经过Na2O2后放出O2,那个O来自H2O，同理CO2也是这样的（我们老师总结的规律）所以增加的质量等于H2O和CO2中H2和CO的质量，即M（H2)+M(CO)=3.6g
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