问题标题：
有关氧化还原反应的化学题1.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比为A．2:3B.8:3C.3:2D.3:12.(R2O8)n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后.(R2O8)n-变
问题描述：
有关氧化还原反应的化学题
1.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比为
A．2:3B.8:3C.3:2D.3:1
2.(R2O8)n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后.(R2O8)n-变为（RO4）2-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2,则n的值为（）
A.1B.2C.3D.4
李英霞回答：
1.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2只有2mol的NH3被氧化为N2(-3价到0)3mol的Cl2被还原(0到-1)所以是A.2：32.Mn2+为还原剂,每mol升5价.所以氧化剂每mol降2价（但由于氧化剂每mol中有2个R,所以每个R降1价）(RO4)2-中R是+6价所以原...
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