硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

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【查阅资料】① 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O

②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。

③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

Cu(NO3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。

【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，

  ①  ，加热

固体全部溶解，得到蓝色溶液

硝酸铜分解生成了氧化铜。

步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验

集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 

硝酸铜分解生成了氧气

【获得结论】根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。

【反思与评价】

已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。