问题标题：
如图，带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是（）A.用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外
问题描述：
如图，带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是（）
A.用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子
B.盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性
C.盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题
D.放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路
纪宗南回答：
A．在原电池中，由两个半电池组成，用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子，故A正确；
B．负极锌失电子产生的锌离子进入ZnSO4溶液中，正电荷增多，正极铜离子得电子产生铜，溶液中铜离子减少，正电荷减少，为使两个半电池保持电中性，盐桥中Cl-移向ZnSO4溶液，K+会移向CuSO4溶液，故B错误；
C．若不引入盐桥，Zn直接与CuSO4溶液反应产生的铜附在锌的表面，会降低原电池工作效率，故C正确；
D．放电时，负极失去的电子通过导线流向正极，原电池内部阴阳离子定向移动形成电流，故D正确；
故选B．
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