问题标题：
【一道高一化学题,拜托大虾们了~向一定量铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标况下)气体.过滤残留】
问题描述：
一道高一化学题,拜托大虾们了~
向一定量铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标况下)气体.过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g.求:
(1)加入铜片的质量
(2)原硫酸的物质的量浓度
生成的2.24L气体是不是氢气和二氧化硫的混合物呀?还是光是氢气?
陈小娟回答：
减轻的固体质量分为两部分:一部分是由于锌与稀释后的硫酸反应而溶解,这部分锌由题目中2.24l的气体(为氢气)可计算出为6.5克.另一部分的锌是由于和铜发生置换反应产生质量差,为7.5-6.5=1克.所以可计算出置换反应中锌为...
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