问题标题：
【用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L.计算（1）浓盐酸中HCl的物质的量的浓度（2）在反应中被氧化的HCl的物质的量】
问题描述：
用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L.计算
（1）浓盐酸中HCl的物质的量的浓度（2）在反应中被氧化的HCl的物质的量
马玉真回答：
1、浓盐酸中HCl的物质的量的浓度=1000*ρw/M=1190*36.5%/36.5=11.9mol/L
2、4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
被氧化2mol22.4L
x11.2L
x=1mol
在反应中被氧化的HCl的物质的量为1mol
李俊二回答：
谢了我不知道有1000*ρw/M这个公式
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