问题标题：
【氧化还原反应电子转移摩尔计算（尽量详细，方法易懂）如：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为多少？解释1+5*2=11mol电子（不用看前面的计量数】
问题描述：
氧化还原反应电子转移摩尔计算（尽量详细，方法易懂）
如：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为多少？
解释1+5*2=11mol电子（不用看前面的计量数或者右下标的数字吗？）
黄璐回答：
氧化剂得电子，N（e-）得=N(氧化剂）*它的变价原子个数*每个原子的化合价变化值（高价—低价）
例如1Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+1Au2O+4NaOH
Au2O3中Au转移的电子数为2*2*1
刘小洲回答：
11摩尔电子
孙宪坤回答：
反应物：
Cu(IO3)2中Cu是+2价，I是+5价。
KI中I是-1价。
生成物：
CuI中Cu是+1价，I是-1价。
I2中I是0价。
余下的元素没有变价（O是-2，K是+1，S是+6，H是+1）
所以这个反应中氧化剂是Cu(IO3)2，Cu由+2价变为+1价，I由+5价变为0价，得到1+5*2=11mol电子。
回答问题补充：
题目中的1摩尔氧化剂指的是1摩尔Cu(IO3)2，不用看计量数，只需看Cu(IO3)2在反应中的化合价变化即可。其中，1摩尔Cu(IO3)2含有一个Cu，从+2价变为+1价，失去1摩尔电子，1摩尔Cu(IO3)2含有两个I（需要看角标），从+5价变为0价，两个I各失去5摩尔电子，共10摩尔。所以一共是11摩尔。
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