问题标题：
【1.利用电解水反应,在得到2.24L(标准状况下)氢气(密度为0.09g/L)的同时,可制得氧气的质量是多少克?2.在反应2A+3B====2C+4D中,若A、B、C、D的质量比为8：12：11：9,则A、B、C、D的相对分子质量之比为?】
问题描述：
1.利用电解水反应,在得到2.24L(标准状况下)氢气(密度为0.09g/L)的同时,可制得氧气的质量是多少克?
2.在反应2A+3B====2C+4D中,若A、B、C、D的质量比为8：12：11：9,则A、B、C、D的相对分子质量之比为?
欢迎提供类似的练习但希望先答题
冯羽生回答：
1.mH22.24L*0.09g/L=0.2016g设：水质量为X2H2O通电==2H2♂+O2♂364X0.201636/X=4/0.2016X=1.8144g设：氧气质量为Y2H2O通电==2H2♂+O2♂36321.8144Y36/1.8144=32/YY=1.6128g答：氧气1.6128g.2.A:B:C:D=8/2:12...
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